【題目】氮、磷是植物生長(zhǎng)所需的重要元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是____(填標(biāo)號(hào))。

2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,分子中N的雜化類(lèi)型是___。羥氨易溶于水,其主要原因是____。

3)第一電離能I1(N)_____I1(P)(填“>”“<”“=”),原因是_____

4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為_____。

5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn),晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象,氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖,其化學(xué)式為_____,若晶胞長(zhǎng)方體的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶體的密度為ρ g/cm3,則晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為_______ pm(列出計(jì)算式)。

【答案】ACBD sp3雜化 羥氨分子與水分子均為極性分子,分子間都能形成氫鍵 N的原子半徑比P小,核對(duì)最外層電子的吸引力較大 [PnO3n+1](n+2)- 原子 Ge3N4 ×1015

【解析】

(1)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級(jí)越高,該原子能量越高,據(jù)此判斷;

(2)分子中N原子與3個(gè)原子相連,含有1個(gè)孤電子對(duì);羥氨分子與水分子均為極性分子,分子間都能形成氫鍵,據(jù)此解答;

(3)根據(jù)原子半徑的大小,結(jié)合核對(duì)最外層電子的吸引力分析判斷;

(4)含有n個(gè)磷原子的多聚磷酸根離子,相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子,可以得出PO原子關(guān)系,化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷;

(5)根據(jù)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型;根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中含有的鍺原子和氮原子數(shù)目,據(jù)此書(shū)寫(xiě)氮化鍺的化學(xué)式;結(jié)合密度的計(jì)算公式分析解答。

(1)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級(jí)越高,該原子能量越高,軌道能量:1s2s2p,根據(jù)占據(jù)2p軌道電子的數(shù)目可知,A能量最低,D能量最高,根據(jù)占據(jù)2s軌道電子的數(shù)目可知,能量BC,因此能量由低到高的順序是ACBD,故答案為:ACBD;

(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,分子中N原子與3個(gè)原子相連,含有1個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化;羥氨易溶于水,是因?yàn)榱u氨分子與水分子均為極性分子,分子間都能形成氫鍵,故答案為:sp3雜化;羥氨分子與水分子均為極性分子,分子間都能形成氫鍵;

(3)N的原子半徑比P小,核對(duì)最外層電子的吸引力較大,因此第一電離能I1(N)I1(P) ,故答案為:>;N的原子半徑比P小,核對(duì)最外層電子的吸引力較大;

(4)含有n個(gè)P原子的多聚磷酸根離子,相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子,O原子數(shù)目=3n-(n-1)=3n+1,所帶電荷為(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2),故由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為:[PnO3n+1](2+n)-,故答案為:[PnO3n+1](2+n)-

(5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn),符合原子晶體的特征,因此氮化鍺屬于原子晶體;晶胞中含有的鍺原子數(shù)目=10×+4×=6,氮原子數(shù)目=8,因此氮化鍺的化學(xué)式為Ge3N4

設(shè)晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為x pm,因?yàn)榫О馁|(zhì)量=g,晶胞的體積=x2b pm3,則ρ g/cm3=,因此x2=×1030,解得x=×1015,故答案為:×1015。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用術(shù)語(yǔ)來(lái)描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化

B. 處理1 mol Cr2O72-時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g) O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 5 min 的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g)時(shí),υ > υ

C. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是人類(lèi)最早使用的金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題:

1FeCuS2S的化合價(jià)____。

2)反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行,寫(xiě)出化學(xué)方程式____。

3)為了反應(yīng)I充分進(jìn)行,工業(yè)上可采取的措施是____。

4)反應(yīng)III的離子方程式為____。

5)向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的____。

6)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___(填化學(xué)式)。

7)反應(yīng)IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____

A.高空排放

B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化,制備(NH4)2SO4

D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3H2CO3Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3Ka1=1.2×102Ka2=5.6×108

8CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好的解決問(wèn)題。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。

(3)過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________(填寫(xiě)序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種,現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì):甲___、乙___、丙___、丁____。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的離子方程式:___。

2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用(1)中的BaCl2溶液檢驗(yàn),取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____(填“正確”或“不正確”)。若正確,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________;若不正確, 請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論:_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用做紫外和紅外光學(xué)元件、不可見(jiàn)光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞,其中小球代表Ca2,大球代表F。

(1)每個(gè)晶胞實(shí)際含有________個(gè)Ca2________個(gè)F。

(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2__________堆積排列,F填入Ca2堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2周?chē)?/span>__________個(gè)F,而每個(gè)F周?chē)?/span>_________個(gè)Ca2,每個(gè)F周?chē)c其距離最近的F的數(shù)目是________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案