10.下列敘述不正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1氨水中,c(OH-)>c(NH4+
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
C.在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.0.1 mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,該溶液中陽(yáng)離子還有氫離子,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后,如果HX電離程度大于X-水解程度則溶液呈酸性,如果HX電離程度小于X-水解程度,則溶液呈堿性;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷.

解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,該溶液中陽(yáng)離子還有氫離子,根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以得c(OH-)>c(NH4+),故A正確;
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后,如果HX電離程度大于X-水解程度則溶液呈酸性,則c(HX)<c(X-)且c(H+)>c(OH-);
如果HX電離程度小于X-水解程度,則溶液呈堿性,則c(HX)>c(X-),且c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,利用守恒思想分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,要根據(jù)鹽的水解程度與酸的電離程度相對(duì)大小確定溶液酸堿性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.25℃,0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液中,由水電離出來(lái)的c(H+)的大小順序是⑥>⑤>③>①=④>②
①HCl②Ba(OH)③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.
(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);反應(yīng)熱△H=E1-E2;(用E1、E2表示)
(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?無(wú)影響,原因是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量,故反應(yīng)熱不變;
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1減小,E2減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān).
(1)海水中蘊(yùn)含的元素有80多種,它是一個(gè)巨大的寶藏.
①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015 t,海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài).(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)
②下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是C.(填字母)
A.單質(zhì)鈉       B.單質(zhì)鉀       C.氯化鈉
③目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè),它是以氯化鈉為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè).
(2)材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善人類(lèi)生活.
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅.
②下列物質(zhì)中,不能用來(lái)制造耐火材料的是B.(填字母)
A.氧化鎂       B.過(guò)氧化鈉       C.三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中,含碳量較高的是生鐵.
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí).
①pH<5.6的雨水稱(chēng)為酸雨.
②下列物質(zhì)中,會(huì)破壞臭氧層的是C.(填字母)
A.氮?dú)?nbsp;      B.一氧化碳       C.氟氯烴
③在生產(chǎn)中,人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,已知能發(fā)生的反應(yīng)為(在有水蒸氣存在時(shí)):2NH3+3Cl2═6HCl+N2,則如果氯氣管道某處漏氣,用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2k/mol    
(2)P(s,白磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5k/mol      
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ/mol.相同狀況下,能量較低的是紅磷;白磷的穩(wěn)定性比紅磷低(填“高”或“低”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組元素中,屬于同一周期的是( 。
A.H、NaB.Al、PC.O、ClD.Mg、F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.鈷(${\;}_{27}^{60}Co$)是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素,可用來(lái)治療癌癥.下列關(guān)于${\;}_{27}^{60}Co$的說(shuō)法不正確的是( 。
A.鈷的一種核素B.質(zhì)子數(shù)為27C.核外電子數(shù)為27D.中子數(shù)為60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.石墨烯是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電性能最強(qiáng)的一種新型納米材料,是“新材料之王”.它最有潛力的應(yīng)用是硅的替代品,用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī).石墨烯本來(lái)就存在于自然界,將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨,厚1mm的石墨大約包含300萬(wàn)層石墨烯.制備石墨烯有多種方法.其中,機(jī)械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層.氧化還原法是先將石墨氧化,增大石墨層之間的間距,再通過(guò)物理方法將其分離,最后用還原劑還原得到石墨烯.中國(guó)在石墨烯應(yīng)用領(lǐng)域探索中已獲得重大發(fā)現(xiàn),必將為世界的科技進(jìn)步作出重大貢獻(xiàn).
請(qǐng)依據(jù)以上短文,判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”).
(1)自然界中不存在石墨烯錯(cuò).
(2)石墨烯與石墨的組成元素相同對(duì).
(3)工業(yè)上,可以通過(guò)機(jī)械剝離法或氧化還原法得到石墨烯對(duì).
(4)石墨烯是新型納米材料,具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能和機(jī)械性能對(duì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧.
(1)A的分子式是C8H8O2
(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有4種.
(3)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng),且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng),且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC6H5.寫(xiě)出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O.

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