下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2SO4含有相同的分子數(shù)
B、標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混和氣體（任意比）的體積約為22.4 L
C、常溫下32g O2含分子數(shù)小于NA個
D、22.4 L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．標準狀況，H2SO4為液體；
B．標準狀況下，Vm=22.4L/mol；
C.32g O2的物質的量為
32g
32g/mol
=1mol；
D．溫度、壓強位置，不能確定氣體的物質的量．
解答： 解：A．標準狀況，H2SO4為液體，不能利用體積計算其物質的量，故A錯誤；
B．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，則1mol氧氣和氮氣的混和氣體（任意比）的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故B正確；
C.32g O2的物質的量為
32g
32g/mol
=1mol，則分子數(shù)為NA個，故C錯誤；
D．溫度、壓強位置，不能確定氣體的物質的量，則不能確定22.4 L氣體所含的分子數(shù)與11.2 L氣體所含的分子數(shù)的關系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握以物質的量為中心的基本計算公式及氣體體積的計算、Vm的使用條件等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A、反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)
B、反應開始10s時，X的物質的量濃度減少了0.79mol?L-1
C、反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比為21%
D、反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經(jīng)實驗可知：①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應．
（1）試判斷它們各是什么物質：A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）分別寫出A、C發(fā)生水解反應的化學方程式：
A：
 
．C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強到弱的順序是（　�。�
A、Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+
D、I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化合物，下列敘述正確的有
 
．
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結構示意圖為
 
，沸點H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質密度之比為
 
．
②1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質中，它們的質子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式
 
．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：
化學鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2充分反應時對應熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C、硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D、1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分數(shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數(shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數(shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應生成CO和H2的熱化學方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池．負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）
 
．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．

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