【題目】下列不能和酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A.液氨B.氨水C.氨氣D.銨離子

【答案】D

【解析】

A. 液氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，A錯(cuò)誤；

B. 氨水和酸發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 氨氣和酸反應(yīng)生成銨鹽，C錯(cuò)誤；

D. 銨離子不和酸反應(yīng)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑：O2->Na+>Mg2+

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點(diǎn)

鍵的極性

NH3H2O

O2﹣Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


（3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時(shí)Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)R所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是

不純物

除雜試劑

除雜方法

A.

乙烷(乙烯）

H2

Ni/加熱

B.

乙醇(水）

CuSO4

蒸餾

C.

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

分液

D.

乙酸(水）

Na

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 ．
（2）常溫下測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說出裝置B的作用： ． 開始加熱前（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)的離子方程式為 ． 你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：（若無此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．生成NO氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5gcm﹣3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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