Question

【題目】下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

（1）A的原子結(jié)構示意圖___；G溶液中溶質(zhì)的化學式為___。

（2）請寫出反應D→F的化學方程式：___。

（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是___（填物質(zhì)的化學式）；現(xiàn)象是___。

（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分___。

（5）寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___。

（6）FeCl3溶液和氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是___。

Answer 1

【答案】 Na2SiO3 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間

【解析】

B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H2可知，D為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl2，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，F為FeCl3，FeCl3溶液可以與Fe反應生成FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關系；A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H2，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）3，故C為AlCl3，A為Al。

（1）由分析可知A為Al元素，Al元素是13號元素，位于第三周期，原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，原子結(jié)構示意圖為：；由分析可知白色沉淀是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故G溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2SiO3；

（2）由分析可知D為FeCl2，F為FeCl3，E為Cl2，則D→F的化學方程式為：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3；

（3）F為FeCl3，檢驗三價鐵常用硫氰化鉀溶液，化學式為KSCN，現(xiàn)象是：溶液呈血紅色；

（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；

（5）C為AlCl3，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O；

（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間。