【題目】【哈師大附中2017屆第四次模擬考試】常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是

AFe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

BCO32-一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在

CFe3+與Fe2+至少有一種

D該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

【答案】A

【解析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol,則一定不存在CO32-;向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液,則原溶液中含有I-,鐵離子能夠氧化碘離子,則一定不存在Fe3+;2.54g為碘單質(zhì),物質(zhì)的量為2.54g÷254g/mol=0.01mol,原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol;水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體,該固體為氫氧化亞鐵,灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵,則溶液中一定存在Fe2+,根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為:1.60g/160g/mol×2=0.02mol,0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol,0.02mol碘離子帶有0.02mol電子,所以原溶液中一定含有Cl-,其物質(zhì)的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol,氯離子的濃度最小為0.01mol/0.1L=0.1mol/L,則A.根據(jù)分析可知,原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-,A正確;B.原溶液中一定不存在CO32-,一定含有Cl-,B錯誤;C.原溶液中一定存在Fe2+,一定不存在Fe3+,C錯誤;D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl-)≥0.1nolL-1,D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.在常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C.常溫常壓下,氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個氧原子

D.物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的K2SO4溶液中,含2 NA個K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式:

_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO33+_____NO↑+_____H2O

____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA

C. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

D. 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列提純物質(zhì)選用的試劑(或操作)和原理均正確的是

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑(或操作)

原理

A

A

乙烯(二氧化硫)

溴水

二氧化硫能與溴水反應(yīng)

B

溴苯(溴)

乙醇

溴易溶于乙醇

C

正丁醇(乙醚)

蒸餾

正丁醇與乙醚沸點相差較大

D

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

乙烯能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素(CO(NH22) H、35Cl和37Cl I、 J、
(1)屬于同分異構(gòu)體的是 ____________(填序號,下同);

(2)屬于同素異形體的是__________(3)屬于同系物的是___________

(4)屬于同位素的是______________(5)屬于同一種物質(zhì)的是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·s1,就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度

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