已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說(shuō)法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過(guò)濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是


  1. A.
    ①④⑥
  2. B.
    ②③⑤
  3. C.
    ②③④⑥
  4. D.
    ①②③④⑤⑥
C
分析：①依據(jù)氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法和條件進(jìn)行分析判斷；
②根據(jù)硅酸膠體的制備以及膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間；
③膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的；
④溶液和膠體粒子都能透過(guò)濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為10-2：10-12．
解答：①將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，故①錯(cuò)誤；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間，故②正確；
③膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的，故③正確；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過(guò)濾紙，故④正確；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，故⑤錯(cuò)誤；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為10-2：10-12=1010：1，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?湘潭三模）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖甲裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是
防止SO2擴(kuò)散而造成污染氣體
防止SO2擴(kuò)散而造成污染氣體
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制�。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個(gè)反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：
促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收
促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收
．
（3）如果用1molCu來(lái)制取1molCuSO4，則所需12mol/L的硝酸體積為
55.6
55.6
mL，（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為
18.7L
18.7L
．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點(diǎn)后一位．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說(shuō)法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過(guò)濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　�。�

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已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說(shuō)法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過(guò)濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　　）
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說(shuō)法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過(guò)濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（ ）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥

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