根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個(gè)軌道）．請預(yù)測未來的第八能級(jí)組應(yīng)包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：不同能級(jí)所含有的軌道數(shù)不同，s能級(jí)含有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，g能級(jí)有9個(gè)軌道，每一個(gè)軌道最多填充2個(gè)電子，據(jù)此分析．
解答： 解：第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的價(jià)電子排布為7s27p6，可推知第八周期排滿時(shí)最后一種元素的價(jià)電子排布為8s28p6．根據(jù)原子軌道的能量高低關(guān)系，可推測第八能級(jí)組包含8s，5g，6f，7d，8p等電子亞層；第八能級(jí)組共有1+9+7+5+3=25個(gè)軌道，可以填充50個(gè)電子，所以第八周期將由50種元素組成．
答：第八能級(jí)組應(yīng)包括8s、5g、6f、7d、8p等電子亞層；第八周期將由50種元素組成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布規(guī)律，注意不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)不同，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、無水酒精B、苯
C、蒸餾水D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月11日，日本福島核電站因?yàn)?.0級(jí)大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，則有關(guān)碘-131（
 
131
53
I）和碘-127（
 
127
53
I）說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I和
 
127
53
I的中子數(shù)相同，是同一種核素
B、
 
131
53
I和
 
127
53
I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素
C、
 
131
53
I和
 
127
53
I的核外電子排布方式不同
D、
 
131
53
I有放射性而
 
127
53
I無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學(xué)式是（　�。�
A、KFB、KBr
C、KClD、KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（　�。�
A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
C、若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
D、此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序?yàn)?div id="yi2bu3t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小關(guān)系是
 
．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)椋?div id="nc3vcgu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則：a
 
 b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將：
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為分離少量汽油和柴油的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
①分離該混合物的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②該方案中用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁及氧化鋁的兩性：
 
是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的
 
，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強(qiáng)氧化劑接觸時(shí)，表面會(huì)
 
（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)．
請寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）
 
；
 
                                
（2）
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度（mmol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大．實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大聚沉能力越大．則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（　�。�
A、NaCl
B、FeCl3
C、K2SO4
D、Na3PO4

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