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圖是維生素A的分子結構：

（1）維生素A中的含氧官能團是
 
（寫名稱）；
（2）維生素A的分子式是
 
；
（3）1mol維生素A最多能與
 
mol溴反應；
（4）試指出維生素A可能發(fā)生的化學反應類型
 
（任寫一種即可）．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由有機物結構簡式可確定有機物的元素種類和原子個數，以此可確定有機物的分子式，該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以此解答該題．
解答： 解（1）有機物中含有-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（2）有機物分子式為C20H30O，故答案為：C20H30O；
（3）有機物中含有5個C=C鍵，則1mol維生素A最多能與5mol溴反應，故答案為：5；
（4）分子中含有C=C，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化等反應，
故答案為：加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應等任選一種；
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度中等，解答本題時注意有機物官能團的性質，是決定有機物性質的主要因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（　　）
A、XY2
B、X3Y
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車尾氣中轉化器中發(fā)生的反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
③在一定溫度下，在密閉容器中充入NO和CO，t1時刻達到平衡狀態(tài)．如圖1，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

④如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
（2）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠將NOx轉變成無毒的CO2和N2．在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率見表：
投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]		400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數的表達式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數
 
．
（3）圖2為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是
 
．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=
 
．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（4）下列有關的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為5種短周期元素，相對位置如圖：
（1）液態(tài)BA3類似A2C，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子．
①畫出D元素的離子結構示意圖
 
．
②液態(tài)BA3電離方程式為
 
．
（2）Cl2氣體有毒，多余的Cl2氣體常用DCA溶液吸收．離子方程式為：
 
．
（3）1827年，德國化學家維勒用金屬K與無水ECl3反應而制得了金屬鋁．不用K與ECl3溶液反應制Al的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差．
（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
（A）HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的
是
 
．
（A）Cu與稀鹽酸   （B）NaHCO3與NaOH溶液（C）CaCO3與稀硫酸        （D）NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可以是
 

（A）濃硫酸     （B）食鹽     C）硝酸鉀      （D）硫酸銅．
③這種方法產生噴泉的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據①-⑩在周期表中的位置，用回答下列問題：
族 
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ④ ⑥ ⑦
三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是
 
（寫序號），得電子能力最強的原子是
 
，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是
 
．
（2）元素⑨的離子結構示意圖為
 
；
（3）④、⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（寫化學式）
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑩的最高價氧化物反應的離子方程式為：
 

（5）實驗室證明③⑤的非金屬性強弱的反應（用方程式表示）
 

（6）由①、④、⑥組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題．
    族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
 
酸性最強的是
 

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（4）元素①與⑦形成個數比1：1化合物的電子式為：
 
，該化合物灼燒時焰色為
 
，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應的離子方程式是
 
．
（5）寫出單質⑤和元素①的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：
 
．
（6）③和⑧兩元素可形成
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），寫出其形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體富營養(yǎng)化造成藻類等生物大量繁殖導致水面變色，這種現象在江河、湖泊中出現稱為
 
，在海灣出現叫做
 
．

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同步練習冊答案