通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1,N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.則N≡N鍵的鍵能( 單位:kJ?mol-1 )是(  )
A、431B、649
C、896D、945.6
考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱,1molN2含有1molN≡N,1molH2含有1molH-H,1molNH3含有3molN-H,依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算.
解答: 解:已知:H-H鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,令N≡N鍵的鍵能為x,
對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92.4kJ/mol
解得:x≈945.6kJ/mol,
故選D.
點(diǎn)評:本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算,掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí),在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是:
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O,下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是( 。
A、需要定期補(bǔ)充硫酸
B、放電時(shí)電解質(zhì)的密度減小
C、放電時(shí)鉛是負(fù)極,PbO2是正極
D、放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S
O
2-
4
=PbSO4+2e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(已知N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
容器
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3 的濃度(mol?L-1 )c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是(  )
A、2p2>p3
B、a+b=92.4
C、2c1>c3
D、α12=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時(shí),濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液,其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L,HC的pH值為3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,則三種酸對應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下,溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、NaA>NaC>NaD
B、NaC>NaA>NaD
C、NaD>NaA>NaC
D、NaC>NaD>NaA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為電解飽和食鹽水的裝置(陽離子交換膜只允許陽離子通過),下列敘述中正確的是( 。
A、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、a電極的材料為金屬鐵
C、溶液A為電解后的稀氯化鈉殘液
D、溶液B為NaCl、NaClO的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:CH4>NH3>H2O           
②還原性:I->Br->Cl-
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 
④沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF.
A、①③B、②④C、①④D、只有②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將99mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液與101mL 1mol?L-1NaOH溶液充分混合,混合后溶液的pH約為( 。
A、0.4B、2
C、12D、13.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在1273K時(shí)可以反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) 的平衡常數(shù)K=1.5;現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),試解答下列問題:
(1)其他條件不變,縮小該容器體積,反應(yīng)速率
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
;
A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.H2的濃度不再改變
C.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1:1
D.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1
(3)若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉,充入水蒸氣濃度為0.50mol.L-1,加熱到1273K.
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2O)=0.2mol.L-1試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡:
 
(“是”或“否”),此時(shí)v(正)
 
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)
B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌,再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污
D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸
A、AB、BC、CD、D

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