【題目】在通風(fēng)櫥中探究二氧化氮與過氧化鈉的反應(yīng)。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點(diǎn)為338℃),加熱后NO2可逸出。(本題實(shí)驗(yàn)裝置省略夾持儀器)
(1)制備NO2的裝置如圖所示:
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
②干燥管內(nèi)CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是___________。
(2)加熱B中吸收液,使NO2逸出,待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管,如圖:
①加熱B時(shí),溫度不宜過高,原因是___________。
②D中堿石灰的主要作用是___________。
(3)反應(yīng)后C中固體淡黃色漸漸變白,經(jīng)分析,反應(yīng)產(chǎn)物可能有NaNO2、NaNO3,為此,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn):
檢驗(yàn)NaNO2:查閱資料可知:NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗(yàn)過程如下:
取C中固體,加水溶解配制成100mL溶液,加入少量MnO2,振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4,溶液褪色的離子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2,其化學(xué)方程式為______
(4)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學(xué)方程式為:___________。
【答案】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 避免水蒸氣進(jìn)入濃硫酸引發(fā)安全事故 溫度過高,會(huì)有濃硫酸揮發(fā)出來,干擾實(shí)驗(yàn) 防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C中 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 2H2O22H2O +O2↑ 2NO2+Na2O2=2NaNO3
【解析】
(1)①裝置A中是濃硝酸和銅發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,以此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②B中濃硫酸若進(jìn)入水會(huì)發(fā)生安全事故;
(2)①由信息可知,二氧化氮溶于濃硫酸,加熱后NO2可逸出,若溫度過高,會(huì)有濃硫酸揮發(fā)出來,干擾實(shí)驗(yàn);
②D裝置是防止水蒸氣進(jìn)入裝置C;
(3)①NO2-與高錳酸根離子反應(yīng)生成錳離子和硝酸根離子;
②H2O2 在MnO2作催化劑的條件下分解為水和氧氣;
(4) NO2與Na2O2化合生成NaNO3,氮元素化合價(jià)升高,Na2O2中氧元素化合價(jià)降低,以此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)①裝置A中是濃硝酸和銅發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
故答案是:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
②干燥管內(nèi)CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是避免水蒸氣進(jìn)入濃硫酸引發(fā)安全事故,
故答案是:避免水蒸氣進(jìn)入濃硫酸引發(fā)安全事故;
(2)①由信息可知,二氧化氮溶于濃硫酸,加熱后NO2可逸出,若溫度過高,會(huì)有濃硫酸揮發(fā)出來,干擾實(shí)驗(yàn),
故答案是:溫度過高,會(huì)有濃硫酸揮發(fā)出來,干擾實(shí)驗(yàn);
②D中堿石灰的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,
故答案是:防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C中;
(3)①NO2-與高錳酸根離子反應(yīng)生成錳離子和硝酸根離子,離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;
故答案是:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;
②H2O2 在MnO2作催化劑的條件下分解為水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑,
故答案是:2H2O22H2O +O2↑;
(4) NO2與Na2O2化合生成NaNO3,氮元素化合價(jià)升高,Na2O2中氧元素化合價(jià)降低,化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3,
故答案是:2NO2+Na2O2=2NaNO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是)
A. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>a→導(dǎo)線→b
B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 放電一段時(shí)間b極附近pH不變
D. a電極發(fā)生反應(yīng):H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì),在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物,也可作為生成物。
(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____
H2+CuOCu+H2O
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___。
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
(5)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認(rèn)為合理嗎?為什么?____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________________________,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______,其中σ鍵的對(duì)稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點(diǎn)如下表所示,分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點(diǎn) | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________;
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮?dú)獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為___________。
(2)14g氮?dú)夥肿又性榆壍酪?/span>“頭碰頭”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為___________,以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為___________。
(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol-1、第二電離能為3512kJ·mol-1、第三電離能為5495 kJ·mol-1,其第二電離能增幅較大的原因是___________。
(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體,分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。
(5)NH4N3是在的高能量度材料,其品胞構(gòu)如圖所示。N3-是直線型結(jié)構(gòu),N3-中氮原子的雜化類型是___________。NH4+的 VSEPR模型名稱為___________。
(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NH4N3的密度為___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 °C時(shí),用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化),溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化
B. 25 °C時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6
C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:HF + OH- = H2O+ F-
D. 圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+
B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變
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