Question

【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素；A．W、X、Y、Z 的離子具有相同的結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故A正確；B．非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C．OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物，故D錯誤；故答案為A。