Question

【題目】填空：

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：_______________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。

（3）等質(zhì)量SO2和SO3的分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____，含氧原子數(shù)之比為____。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 ②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 =Na++ HSO4- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑ 3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O 5:4 4:5 5:6 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8 H2O

【解析】(1)①蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，②熔融NaCl能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，③石墨是單質(zhì)，能夠?qū)щ�，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，④銅絲是單質(zhì)，能夠?qū)щ�，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，⑤NaOH固體不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，⑥SO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑦NaHSO4固體不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，⑧K2O固體不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，⑨液態(tài)H2SO4不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，⑩液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的有②③④，不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑧⑨，故答案為：②③④；⑤⑦⑧⑨；

(2)①NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為NaHSO4 =Na++ HSO4-，故答案為：NaHSO4 =Na++ HSO4-；

②0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有0.1 mol·L-1的Na+、H+、SO42-，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與其導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；

③NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHCO3是弱酸的酸式鹽，因此NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-= H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-= H2O+CO2↑；

④假設(shè)溶液的體積均為1L，3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中分別含有3 mol NaHSO4與2 molBa(OH)2，鋇離子完全反應(yīng)生成2mol硫酸鋇沉淀，3mol氫離子完全反應(yīng)生成3mol水，該反應(yīng)總的離子方程式為3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O，故答案為：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；

(3)假設(shè)質(zhì)量均為1g，等質(zhì)量SO2和SO3的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=：=5:4；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4:5；含氧原子數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比=×2：×3=5:6，故答案為：5:4；4:5；5:6；

(4)MnO4-具有氧化性，H2O2具有還原性，H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則還原反應(yīng)為MnO4-→Mn2+，并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑。