Question

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol^-1，△S=-145J?mol^-1?K^-1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
• B、該反應(yīng)只能在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
• C、該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率
• D、汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；
B、依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析判斷；
C、溫度變化，速率變化，平衡發(fā)生移動(dòng)；
D、依據(jù)一氧化氮和一氧化碳?xì)怏w能結(jié)合血紅蛋白分析判斷．

解答： 解：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B、常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率，故C正確；
D、NO、CO都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)焓變熵變的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，平衡移動(dòng)的因素分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．