【題目】用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是()

A. 防止鐵釘生銹

B. 除去乙烷中混有的乙烯

C. 驗證HCl氣體在水中的溶解性

D. 實驗室制取乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 該裝置為電解池，由于Fe電極與電源的正極連接，為陽極，會加快Fe的腐蝕速率，A錯誤；

B. 乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生CO2氣體，不能達到除雜的目的，B錯誤；

C. HCl極容易溶于水，向盛有HCl氣體的集氣瓶中滴加幾滴水后，燒瓶中氣體壓強減小，由于氣球內(nèi)與外界大氣相通，氣球會鼓起脹大，因此可以驗證HCl氣體在水中的溶解性，C正確；

D. 實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下混合加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應產(chǎn)生的酯中混有揮發(fā)的乙酸、乙醇，為達到除去雜質(zhì)，同時降低乙酸乙酯的溶解度，要把導氣管伸入到盛有飽和Na2CO3溶液的試管中，且導管口應該靠近液面上方，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關系：a < b <92.4

B. 三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D. N2的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

選項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中=___________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應的△H<0，且p1<p2

B. 若p1時最初充入1molCO，經(jīng)過5min達到B點的平衡狀態(tài)，此段時間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關系：A=B>C>D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

則反應 H2(g)+Se(s)H2Se(g) △H3=___________kJ/mol(用含a、b 的代數(shù)式表不)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)= v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當反應達到平衡后，將平衡淮合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的 H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提髙，請用化學平衡理論解釋：_____________________________________________。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________________。

(3)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為_________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__________(填“酸性”或“堿性”)，請通過計算數(shù)據(jù)說明___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關鍵材料，其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應類型依次為__________ 、__________。

②C中的官能團名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。

(3) G的結構簡式為_________。

(4)寫出反應H+H2O→I+F的化學方程式：_____________(有機物用結構簡式表示)。

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