【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列儀器的名稱：A __________________ ，B ________________ 。

（2）寫出制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式： __________________ 。

（3）裝置C的作用是 __________________ ，裝置D的作用是 __________________ 。

（4）裝置F的作用是 __________________ （用化學(xué)方程式表示）。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，需要先撤去B與C之間的導(dǎo)管，然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導(dǎo)管，則會(huì)導(dǎo)致 __________________ 。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 除去中的HCl除去 中的水蒸氣 裝置C、D、F中的液體依次發(fā)生倒吸

【解析】

MnO2和HCl反應(yīng)制備的Cl2中含有HCl、H2O等雜質(zhì)，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去H2O，E用于收集氯氣，F用于尾氣吸收。

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；

(2)制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(3)裝置C中的飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl；裝置D中的濃硫酸可除去Cl2中的水蒸氣；(4)裝置F中盛有堿液，可以吸收多余的Cl2，使之轉(zhuǎn)化為NaCl、NaClO，化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；

(5)若只撤掉酒精燈，則裝置內(nèi)氣體冷卻會(huì)導(dǎo)致倒吸。答案為裝置C、D、F中的液體依次發(fā)生倒吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過(guò)如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過(guò)如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過(guò)量試劑N,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。

（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>______對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（溶液）/mL




……

1

100





2

100





③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率

為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9C)與Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

SnCl4

無(wú)色液體

-33

114

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應(yīng)，②__________。

（4）E裝置中b的作用是___________。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（6）可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問(wèn)題：

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學(xué)式為，它是制備熱敏材料的原料。價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應(yīng)的離子方程式為________。相對(duì)分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉，打開(kāi)，當(dāng)________填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，后________填實(shí)驗(yàn)操作。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是________填操作名稱。

(4)測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：滴定反應(yīng)為

該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________。

若滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得結(jié)果________填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（ ）

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol·L-1

①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是___。

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應(yīng)是___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

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