下列是海水綜合應(yīng)用中提取鎂、溴的反應(yīng),屬非氧化還原反應(yīng)的是
A.苦鹵中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2
B.苦鹵中通入氯氣2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
C.氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D.電解氯化鎂MgCl2Mg + Cl2↑
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2? + H2O
B.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + 2H+ = H2? + Fe3+
C.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液:NH4+ + OH- = NH3+H2O
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH- + HCO3- = CO32- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0g
C.1000 mL 117.0 g D.1000 mL 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
(1)配制該溶液時,根據(jù)你的實踐經(jīng)驗,下列儀器不可能用到的是_____(填選項)。
A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
(2)實驗操作步驟有:A.稱取碳酸鈉晶體;B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶;C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中;D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解,并用玻璃棒攪拌均勻;E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽;F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;G.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是 B (填寫字母)
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是 g
③若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理方法是 (填選項)。
A. 吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C. 經(jīng)準(zhǔn)確計算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析,正確的是
A.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強
B.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原
D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅
B、FeCl2既有氧化性又有還原性
C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可通入氯氣
D、補鐵保健品中,含有+3價的鐵元素
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是
A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因
B.大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
C.酸雨的pH小于5.6
D.減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對燃料進行脫硫
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福州八縣一中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.1.8g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為NA
B.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA
D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)=_________
(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________ c(SO42-)=_________
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________________________
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