【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:
[實驗原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[實驗內(nèi)容及記錄]
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________________________。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=_____________________________。
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
【答案】 其他條件相同時,增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大 1.5 × 10-2 mol·L-1·min-1 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用) MnSO4 與實驗1比較,溶液褪色所需時間短[或所用時間(t)小于4 min及其他合理答案]
【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同時(控制變量法),增大KMnO4濃度(反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大。
(2)反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的濃度是0.2 mol/L×3/10=0.06mol/L,所以υ(KMnO4)=0.06mol/L÷4min=1.5 × 10-2mol / (L·min)。
(3)①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑。
②要驗證假設(shè)作對比實驗與與實驗1比較,其它條件相同時加入MnSO4即可。
③與實驗1比較,如果假設(shè)成立,則加入硫酸錳以后若反應(yīng)加快,溶液褪色的時間小于4min,說明Mn2+是催化劑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是( )
A. 乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊變紅
B. 乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 在發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水
D. 乙酸分子中既有極性鍵,又有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列四種因素:①溫度和壓強(qiáng) ②所含微粒數(shù)、畚⒘1旧泶笮 、芪⒘ig的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的(△H)等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能/kJmol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g) si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為 ( )
A.+412 kJmol-1 B.一412 kJmol-1
C.+236 kJmol-1 D.一236 kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì),最恰當(dāng)?shù)囊唤M是:
A. 苯中的苯酚(溴水,過濾) B. 乙醇中的水(新制的氧化鈣,蒸餾)
C. 乙酸(乙醇):(金屬鈉,蒸餾) D. 乙酸乙酯中的乙酸(燒堿,分液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去):
已知: 2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
請回答下列問題:
(1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為① __________、② __________。
(2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2,原因為(用方程式表示)____。
(3)裝置D的儀器名稱是________;裝置B所加試劑是_______。
(4)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(5)己知:Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成:__________。
(6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n( NO):n(NO2)>l:l,則會導(dǎo)致____:
②若n( NO):n( NO2),則會導(dǎo)致____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒半徑大小的比較,不正確的是( )
A. K>Na>Li B. Mg2+>Na+>F- C. Cl->F->F D. Na+>Mg2+>Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.HF分子間存在著氫鍵,故HF分子比H2S分子穩(wěn)定
B.晶體中只要有陽離子,就一定有陰離子
C.原子晶體中只存在非極性共價鍵
D.HClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng),說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL,向其中逐漸加人鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示,假設(shè)且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng),則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為( )
A.NO,1.5mol/L B.H2,1.5mol/L
C.NO,2.5mol/L D.H2,2.5mol/L
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