Question

1．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫下表：

物質(zhì)	選用試劑	操作方法	化學(xué)反應(yīng)方程式
C（MnO2）
KCl（KBr）
Cl2（HCl）			/
Na2SO4（Na2SO3）

Answer 1

分析 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，而C不能；
氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl和溴；
HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，而C不能，則試劑為濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，然后過(guò)濾可分離；
氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl和溴，選擇試劑為氯氣，發(fā)生Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，然后蒸發(fā)可得到KCl；
HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則選擇試劑為飽和食鹽水，利用洗氣可分離；
亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，選擇試劑為硫酸，發(fā)生H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，蒸發(fā)得到Na₂SO₄，
故答案為：

物質(zhì)	選用試劑	操作方法	化學(xué)反應(yīng)方程式
C（MnO2）	濃鹽酸	過(guò)濾	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
KCl（KBr）	氯氣	蒸發(fā)	Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2（HCl）	飽和食鹽水	洗氣	/
Na2SO4（Na2SO3）	硫酸	蒸發(fā)	H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

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點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．