16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
D．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr

分析 A．苯酚的酸性小于碳酸，二者反應生成碳酸氫根離子；
B．用稀HNO3溶解FeS固體，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、S、NO和水；
C．生成的鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子乙醇碘單質(zhì)；
D．溴化氫為強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開．

解答 解：A．苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故A錯誤；
B．用稀HNO3溶解FeS固體，稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子、硫離子氧化，正確的離子反應為：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故C正確；
D．二氧化硫通入溴水中，二者反應生成硫酸和溴化氫，溴化氫需要拆開，正確的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42-+2Br-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查．

練習冊系列答案
相關習題

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6．用惰性電極電解KCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到16.8L氣體（標準狀況），則下列有關描述中，正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生的反應只有：2Cl--2e-═Cl2↑
B．兩極得到的氣體均為混合氣體
C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應小于0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，
某化學興趣小組設計了兩套實驗方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）

方案二　稱量法　操作流程如下：

（4）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）步驟③中X溶液是NaOH
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗過程中．始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中
C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）cab或者cba或者bca．
a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是NH3．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1×1010．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將50mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.04 mol•L-1

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