【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)寫出③和⑥兩種元素的元素符號:③________⑥_________;
(2)②和④兩種元素形成的共價化合物的電子式是________________;
(3)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式為____________,
元素⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為____________;
(4)④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序為____________________;
(5) ②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________;
(6) ②、③、⑦的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式);
(7)用電子式表示H2O的形成過程___________________。
【答案】 N Al CH4 HClO4 Na>S>O H2SO4 >H2CO3>H2SiO3 SiH4;
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl;
(1)據(jù)分析可知③為N元素,⑥為Al元素;
(2)CO2是共價化合物,其電子式是;
(3)元素C的氣態(tài)氫化物甲烷的分子式為CH4,元素Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4;
(4)Na和S為同周期主族元素,核電荷數(shù)大原子半徑小,而O與S是同族元素,核電荷數(shù)大原子半徑大,則原子半徑由大到小的順序為Na>S>O;
(5)②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,⑧為S,非金屬S>C,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以酸性:H2SO4>H2CO3,故答案為H2SO4>H2CO3>H2SiO3;
(6)C、N、Si的非金屬性強弱順序為N>C>Si,則它們氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4;
(7)H2O為共價化合物,其電子式形成過程為。
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【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L
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【題目】元素X原子的最外層有6個電子,元素Y原子的最外層有3個電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( )
A.X3Y2
B.X2Y
C.Y3X2
D.Y2X3
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【題目】常溫下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+) >c(OH-) >c(CH3COO-) > c(H+)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+)>c(Na+) >c(OH-)
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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【題目】下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是
A. 酸雨——SO2 B. 室內(nèi)空氣污染——N2
C. 溫室效應(yīng)——CO2 D. 臭氧層破壞——氟氯烴
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【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B.1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個
C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol
D.常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A.③④
B.②③
C.①③④
D.全部
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