Question

【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，該金屬元素的相對原子質量為_______。

(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中C和O原子個數(shù)比是_______ 。

Answer 1

【答案】2.408×1023 24 4∶7

【解析】

(1)根據(jù)N=nNA結合氨氣、水分子結合計算；

(2)先根據(jù)化合物與氯離子間的關系計算氯化物的物質的量，根據(jù)M=計算其摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量，從而確定該金屬的原子量；

(3)設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者總體積、總質量列方程計算解答,然后根據(jù)C、O守恒分析。

(1) 0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)為0.3mol×NA/mol×4=1.2NA，要使H2O分子中所含原子數(shù)相等，則H2O分子數(shù)目為N(H2O)=1.2NA÷3=0.4NA=2.408×1023個；

(2)某二價金屬的氯化物中氯化物的物質的量與氯離子的物質的量之比為1：2，由于Cl-的物質的量為0.2mol，則該氯化物的物質的量是0.1mol，所以該化合物的摩爾質量M==95g/mol；當摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為95，金屬的相對原子質量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對原子質量為24；

(3)設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則： x+y==0.3mol，28x+44y=12g，解得x=0.075mol，y=0.225mol，則此混合物中含有C原子與O原子的物質的量的比為n(C)：n(O)=(0.075mol +0.225mol )：(0.075mol +2×0.225mol )=4：7，根據(jù)n=可知混合氣體中C、O原子個數(shù)比為4：7。