【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價為____,中心離子的配位數(shù)為______

(2)利用反應:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結構如圖,據(jù)此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構型為______(用文字描述)。

(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點由高到低依次是_______(填編號),其原因是____________

②Al單質中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質的密度_______g/cm3(不必計算出結果)。

【答案】 ds Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大。Mn2+是半充滿結構(3d5),再電離一個電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大 +3 6 CuCl 3:2 sp雜化 正四面體 cba AlCl3是分子晶體.沸點最低,NaCl和Al2O3是離子晶體,Al2O3的構成離子半徑小,電荷高,晶格能大,沸點最高

【解析】本題考查選修三《物質結構與性質》,(1)①銅原子價電子排布式為3d104s1,位于ds區(qū),Cu2+是Cu原子失去2個電子,即價電子軌道式為;②Fe價電子排布式為3d64s2,Mn的價電子排布式為3d54s2,Co價電子排布式為3d74s2, Co的核電荷數(shù)多于Fe,電子離開時克服的引力較大,所以Co的第三電離能比Fe大,Mn2+是半充滿結構(3d5),再電離一個電子所需的能量較高,所以Mn的第三電離能也比Fe大;③K顯+1價,CN顯-1價,整個化合價代數(shù)為0,因此Fe的價態(tài)是+3價,CN是Fe的配離子,因此中心離子的配位數(shù)為6;(2)①Cu位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Cl位于晶胞內(nèi)部,有4個,因此化學式為CuCl;②乙炔結構簡式為:,成鍵原子鍵只能有1個σ鍵,碳碳叁鍵中有2個π鍵,因此1mol乙炔中σ鍵和π鍵的比值為3:2;碳有

2個σ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp;NH4中N有4σ鍵,無孤電子對,即雜化類型為sp3,空間構型為正四面體;(3)AlCl3屬于分子晶體,NaCl和Al2O3屬于離子晶體,一般分子晶體的熔沸點小于離子晶體,即氯化鋁最低,離子晶體熔沸點與晶格能有關,所帶電荷數(shù)越多、半徑越小,晶格能越強,熔沸點越高,Al2O3的構成離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大,沸點最高,順序是Al2O3>NaCl>AlCl3;②晶胞中Al的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,則晶胞的質量為4×27/NAg,晶胞的體積為(0.405×10-7)3cm3,根據(jù)密度的定義,則密度為。

練習冊系列答案
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【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度,實驗過程如下:

(1) 配制待測液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。

(2) 滴定:

用_______量取15.00 ml.待測液。

向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,滴定終點時的現(xiàn)象為________________。

(3)數(shù)據(jù)處理

實驗次

序編號

硫酸溶液體積 V/mL

氫氧化鈉溶液體積 V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為______________,堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。

(4)—定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是

__________________(多選)

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗漏

B.如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀鹽酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標準溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少蒸餾水殘留,則導致實驗結果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導致實驗結果偏大

I.在滴定過程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導致實驗結果偏大

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【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍色,熟蘋果汁能還原銀氨溶液,這說明

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

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【題目】為合理利用“垃圾”資源,提倡垃圾分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收,它們屬于

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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.a(chǎn)~b點導電能力增強,說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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【題目】對可逆反應A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是

增加A的量,平衡向正反應方向移動

升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小

壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變

增大B的濃度,v(正)>v(逆)

加入催化劑,B的轉化率提高

A.①② B. C. D.④⑤

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【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,錯誤的是( )

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關K置于M,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關K置于N,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處時,鐵電極上的電極反應式為:Cu22e===Cu

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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【題目】下列氣體中,無色無味的是

A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2

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【題目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40kJ·mol1

B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518kJ·mol1

C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518kJ·mol1

D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40kJ·mol1

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