Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
• B、向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• C、向NH₄HSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O
• D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
C．氫氧化鈉少量，硫酸氫鈉電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式．

解答： 解：A．氯化鈣不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨電離出氫離子、銨根離子和硫酸根離子，氫氧化鈉少量，氫離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程為：H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，．