Question

為測定某有機化合物X的結構，進行如下實驗：

（1）取一定量有機物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，消耗標準狀況下的氧氣5.6L，則X中含有           種元素。

（2）用質譜儀測得A的相對分子質量為44，則X的分子式為             。

（3）根據(jù)價鍵理論，試寫出X可能的結構簡式（不考慮含有結構的物質）                 。

（4）X的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個不同位置的峰，則X與氫氣反應的化學方程式是                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）3        （2）C₂H₄O        （3）CH₃CHO  或  (每個1分)

（4）CH₃CHO + H₂CH₃CH₂OH

【解析】

試題分析：（1）n（CO₂）==0.2mol，n（H₂O）==0.2mol，n（O₂）= =0. 25mol

根據(jù)質量守恒定律，除碳、氫外，還有氧元素，則有機物中含n（O）=0.2mol×2+0.2mol-0.5mol=0.1mol，則有機物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，

（2）有機化合物的相對分子質量為44，則該物質的分子式是C₂H₄O；

考點：考查有機物分子式和結構式的確定。