Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

Answer 1

C

解析試題分析：W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，由原子半徑圖可知X的原子半徑最大，可知X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。則Z為Cl元素。A、離子半徑：Na⁺<O²?，錯(cuò)誤；B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄ < HCl，錯(cuò)誤；C、化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，正確；D、Y的氧化物為SiO₂，Z的氫化物為HCl，SiO₂與HCl不反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)。