Question

19．室溫時向100mL，0.1mol•L-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中陽離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離；b點溶液呈中性，據此進行解答．

解答 解：a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離，所以水的電離程度最大的為a點；
b點溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，a點時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則b點c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據N元素與S元素的關系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
所以b點溶液中陽離子濃度大小關系是：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：a；c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握離子濃度大小比較的常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．