某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實驗流程如圖：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有________________________。

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應(yīng)生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________________。

（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為__________，空間利用率為____________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．CO(g)的燃燒熱：△H=-283.0KJ/ mol，則 2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H= -55.0KJ/ mol

B．已知NaOH(aq) +HCl(aq )= NaCl(aq) +H2O(l) △H = -57.30KJ/ mol-1 ，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H=a；2C(s)+O2 (g )=2CO(g) △H=b；則a>b

D．已知c(石墨，s)= C(金剛石，s) △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子,或者處于同一平面，或者在一條直線上的是( )

A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡CH

C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

神舟十號飛船,神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進系統(tǒng)采用肼作為燃料,簡化了增壓系統(tǒng)的設(shè)計，工作更為可靠。 肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20% ~ 30%的KOH 溶液，總反應(yīng)式為N 2H4+O2=N2+2H2O，下列說法中，錯誤的是

A．該電池放電時，通入肼的一極為負極

B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將不變

D．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A． 氨氣能與氯氣生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

B．SO2有強還原性,用 SO2漂白紙漿

C．熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和石膏繃帶

D．鋁有強還原性且轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱，可用鋁粉來還原某些金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 _。

（4）若該工廠用kg鋁土礦共制得kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_____ __（填編號）。

A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3 D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑, Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是___，配位數(shù)為_ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙炔、苯和甲醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（ ）

A 22% B 20.7% C 28% D 24.9%

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