【題目】短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示:
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.非金屬性:甲>丙
C.氧化物的水化物:丙<丁<戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素,依據(jù)它在周期表中的位置,推測砷不可能具有的性質(zhì)是
A.砷在通常狀況下為固體
B.砷的最高正化合價為+5
C.砷的最高價氧化物的水化物砷(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)強
D.砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定
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【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 當溶液pCl保持在1,pH在6~8時,汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一種強電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl++Cl-
D. 當溶液pH保持在5,pCl由2改變至6時.可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
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【題目】電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).下列有關說法中不正確的是( 。
A.電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強
B.溶液中的OH﹣逐漸向a極區(qū)附近移動
C.若在b極產(chǎn)生標準狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g
D.a極反應式為CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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【題目】非生物界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe,而生物體的細胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N。這說明生物界與非生物界具有
A. 差異性 B. 多樣性 C. 分割性 D. 隔絕性
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【題目】聯(lián)芐( )是一種重要的有機合成中間體,實驗室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(1)催化劑的制備:圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品:
①將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標號連接順序為:d接e,接 , 接 , 接 .
②有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3 . 你認為這樣做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是 .
③裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進方案: .
(2)聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為:
反應最佳條件為n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反應溫度在60﹣65℃之間.實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和加持儀器略去):
實驗步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反應溫度在60﹣65℃,反應約60min.將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g.
相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
1,2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 難溶水,可溶苯 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水,易溶苯 |
④儀器a的名稱為 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是 .
⑤洗滌操作中,水洗的目的是;無水硫酸鎂的作用是 .
⑥常壓蒸餾時,最低控制溫度是 .
⑦該實驗的產(chǎn)率約為 . (小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列說法錯誤的是( )
A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
B.氯氣可用來對自來水殺菌消毒
C.碘化銀可用于人工降雨
D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是
A. a極與電源的負極相連
B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料,其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應,只在加熱時溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時,先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學;瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵,設計實驗裝置如圖所示:
設計實驗步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應器內(nèi)。
②先通入一段時間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應過濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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