【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程(反應(yīng)緩慢不發(fā)生爆炸),其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)儀器F的名稱______________;A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體③______________________。
(3)為了除多余的氯氣,D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末,你認(rèn)為能否換成堿石灰______(填“能”或“不能”)。
(4)E裝置的作用________。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法:_____________________________。
【答案】分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O干燥甲烷不能,生成的HCl會被堿石灰吸收C、D分液
【解析】
在加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,濃硫酸具有吸水性,可以作干燥劑,C中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl,D中石棉有KI,碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鈉,尾氣中含有氯化氫,氯化氫極易溶于水,所以E裝置是吸收氯化氫,倒扣的漏斗能防倒吸,據(jù)此解答。
(1)儀器F的名稱為分液漏斗;加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。
(2)濃硫酸具有吸水性,所以B裝置的功能除控制氣流速度、均勻混合氣體以外還有干燥甲烷的作用。
(3)由于生成的HCl會被堿石灰吸收,所以D裝置中的KI粉末不能換成堿石灰。
(4)E能吸收氯化氫且能防止倒吸,所以E裝置作用是吸收氯化氫和防止產(chǎn)生倒吸,答案選CD。
(5)氯代烴不易溶于水,而HCl極易溶于水,可以采用分液方法分離提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖:
已知:①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____。
(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____,為避免上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____。
(6)取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(Ce的相對原子質(zhì)量為140)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是
A.具有相似的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C.具有不同的分子組成D.分子式相同,但分子內(nèi)原子間的連接方式不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是___。儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是____,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_____
(2)儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進(jìn)入儀器d中。儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中,保持溫度在40~60 ℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_____加熱,其優(yōu)點(diǎn)是________________。
(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表所示:
有機(jī)物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機(jī)混合物中提取氯苯時,采用蒸餾的方法,收集____℃左右的餾分。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==2c(Na+)
B. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)水的電離程度最大
D. c點(diǎn)溶液中:c(C1-)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。
已知流程中“冶煉”的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2
(l)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是煉鐵高爐,該設(shè)備中生成鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(2)“冶煉”產(chǎn)生煙氣中的廢氣主要是 ___,從提高資源利用率和減排考慮,可將該煙氣回收制備____。
(3)電解法煉銅時,陽極是 ___(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_____
(4)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
已知幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨著pH的升高,最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。
(2)Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。
(3)Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。
(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(5)Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為___________,晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是( )
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗5mol氫氣
D. 該有機(jī)物分子式為C14H17
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