Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________________(填化學(xué)式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為___________________。

②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置為______________________________。

②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為______________________；

該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】SiO2 Fe2+ 3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+ 1 第2周期ⅥA族 HSO3－ 1.91 H2SeO3 + H2O2 ＝ H2SeO4 + H2O

【解析】

（1）半導(dǎo)體材料是硅，制備反應(yīng)是C+SiO2=Si+CO，W為SiO2；

（2）往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不存在沒有鐵離子，另一支試管中加入足量氨水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明原溶液中存在碘離子，往上層溶液中滴人KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中存在亞鐵離子，則w溶液中所含金屬陽離子為亞鐵離子。在上述實(shí)驗(yàn)中加足量氨水，亞鐵離子、碘離子被完全氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+；

（3）AB2型的離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陰、陽離子均含18個(gè)電子，若陰離子為B22—，則A為鈣，若陰離子為B2—，則陰離子所含電子數(shù)不是18。W的化學(xué)式為CaO2，陰離子的電子式為：；1 molCaO2與足量水充分反應(yīng)，負(fù)一價(jià)氧發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣，轉(zhuǎn)移1mol電子；

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸，為VIA族元素，B為O元素；

①氧元素處于周期表中第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se，W為SeO2，SeO2的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O；故答案為：H2SeO3 + H2O2＝H2SeO4 + H2O。