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9．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒B．液氨氣化
C．碳酸鈣分解D．H-Cl→H+Cl

分析 放出熱量的過程可以是放熱反應，也可以是放熱的物理過程．
常見的放熱反應有：絕大多數的化合反應；所有的燃燒；金屬和水或酸的反應；酸堿中和反應；鋁熱反應；
常見的放熱的物理過程有：濃硫酸用水稀釋；氫氧化鈉固體溶于水；物質由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，據此分析．

解答 解：A、所有的燃燒均為放熱反應，故氫氣在氯氣中燃燒也是放熱反應，故A正確；
B、液態(tài)氨氣變?yōu)闅怏w狀態(tài)屬于氣化，氣化是吸熱的過程，故B錯誤；
C、碳酸鈣分解是吸熱反應，故C錯誤；
D．H-Cl→H+Cl，是化學鍵的斷裂，斷開化學鍵要吸收能量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了常見的吸熱反應和放熱反應，難度不大，注意基礎知識記憶的強化，容易出錯的是選項D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用該電池精煉銅，則粗銅應連接的極是（　�。�
A．NiOOHB．Ni（OH）2C．CdD．Cd（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于純凈物的說法正確的是（　�。�
A．純凈物都是由同種分子構成
B．純凈物可能是單質，也可能是化合物
C．礦泉水是純凈物
D．純凈物就是由同種元素組成的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有明顯變化的是（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖表示的是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據此圖回答有關問題．

進行操作②時，加入的試劑是氨水，從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是過濾，
其反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：

（1）寫出亞硝酸的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農藥，而NaNO2和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖1所示．Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4）則圖中a點的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

①上述生產示意圖用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間后，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．則通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；
③用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中C是地殼中含量排第二的金屬；甲為無色氣體．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：CFe，HFe（OH）3．
（2）寫出下列物質的名稱：甲氫氣，乙氯氣
（3）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出反應⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：KSCN溶液，證明存在該陽離子的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為0.16 mol•L-1•min-1．
②該反應的逆反應為放（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度              
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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