由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:
(1)電解生成的鋁在熔融液的 (填“上層”或“下層”),電解時(shí)不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(2)寫(xiě)出通入過(guò)量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式
。
(3)電解制備鋁時(shí),需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 ,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取冰晶石,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池的陰極材料是 (填化學(xué)式),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
(5)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
①控制一定條件進(jìn)行電解(見(jiàn)圖),此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)式為 ;
②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是 。
(1)下層 陽(yáng)極
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)助熔劑(或降低熔化溫度) 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)Al Al-3e-=Al3+
(5)①2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
②致密的氧化鋁膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用,若鍍層破損后,與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成原電池,鋁作負(fù)極防止鋼材被腐蝕
【解析】(1)電解熔融的氧化鋁冶煉鋁,陽(yáng)極生成O2,與石墨電極反應(yīng)生成CO。(3)氧化鋁的熔點(diǎn)很高,是常用的耐高溫材料,故冶煉時(shí)加入冰晶石降低其熔點(diǎn)。(4)遷移電解法精煉銅的原理,電解時(shí)鋁在陰極析出,故陰極材料為純鋁。(5)根據(jù)題中信息,鋁表面生成的應(yīng)為Al2O3,故陽(yáng)極電極反應(yīng)為鋁失去電子,生成的Al3+與H2O作用形成Al2O3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑,500 K時(shí)有催化反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.納米技術(shù)的應(yīng)用,提高了催化劑的催化性能
B.縮小容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的濃度減小
C.溫度越低,越有利于CO催化加氫
D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( )
A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H++NO3—=4Mg2++NH4++3H2O
D.將10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體,水解后均生成葡萄糖
B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種,其中遇FeCl3溶液能顯色的有3種
C.5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵
D.2,3?二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是( 。
A.金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低
B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)O2-
C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,NaCl的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,在NaCl晶體中,兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為· cm
D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的組成式為XY3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷B(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長(zhǎng)時(shí)間,按如圖(a)所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作。
①某同學(xué)的操作是:先夾緊止水夾K,再使A管開(kāi)始反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是
。
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,正確的操作是 。
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液,隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4,再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去),最后留下紅棕色固體,將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖(b)所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置,結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀,試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去,回答:
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因
。
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分,可進(jìn)行如下操作
。
③圖(b)中丙裝置的作用是 。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出A管內(nèi)溶液蒸干后,在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè):
假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2;
假設(shè)三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫(xiě)出假設(shè)二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有 _;
(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分,進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),裝置圖如下:
①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __;
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:a.打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是 ;
b.關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng),c.再通入過(guò)量空氣時(shí),活塞處于打開(kāi)的是 _,關(guān)閉的是 _。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關(guān)系為 _
若假設(shè)三成立,則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _;若不進(jìn)行步驟c,則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是( 。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>操作
A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱,冷卻后,再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B.Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得這3種金屬單質(zhì)
D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行
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