【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

【答案】D
【解析】解:①由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe,故①錯(cuò)誤;

②充電可以看作是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極,所以電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Fe+2OH﹣2e=Fe(OH)2,所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,故②正確;

③充電時(shí),陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,陽(yáng)極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH﹣2e=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做陽(yáng)極,故③正確.

④根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2,所以電解質(zhì)溶液是堿,故④正確;

故選D.

根據(jù)電池的總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,最終生成Fe(OH)2,Ni2O3作正極,發(fā)生還原反應(yīng),為氧化劑,得電子,最終生成Ni(OH)2,電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣2e=Fe(OH)2,則充電時(shí),陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,陰極附近溶液的pH升高,電池充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH﹣2e=Ni2O3+3H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5v(O2)=4v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),3v(NH3)=2v(H2O)不成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.分子晶體中必含化學(xué)鍵

D.干冰升華破壞了共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.

試回答下列問(wèn)題:

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________;電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”).

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式:_______________________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___________

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計(jì)算:

(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________

(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

操作

A

配制Fe(NO3)2溶液

將Fe(NO3)2溶于稀硝酸中,再加水稀釋到所需濃度

B

證明蘇打溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的蘇打溶液中加入少量BaCl2固體,觀察溶液顏色

C

檢驗(yàn)加碘食鹽中含有碘元素

取少量加碘食鹽配成溶液,然后滴加淀粉溶液,觀察溶液顏色

D

確定H2SO3和H2CO3酸性強(qiáng)弱

將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和,用pH計(jì)立即測(cè)定溶液pH,比較pH大小

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò) 2 mol 電子,負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃下,稀釋HA、HB 兩種酸溶液,溶液pH變化的曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積,a點(diǎn)時(shí),HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀釋過(guò)程中,δ(B )減小

C. NaB溶液中,c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲線上b、c兩點(diǎn)c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

有機(jī)化合物G是一種生物降解塑料,其合成路線如下:

己知:① (R1、R2表示烴基)

②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。

(1)A的化學(xué)名稱為________

(2)生成B的反應(yīng)類型為________,生成C的反應(yīng)類型為________

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(5)E的同分異構(gòu)體很多,能同時(shí)滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰值,且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

①含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應(yīng)可放出氫氣。

(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KlO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( 。

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案