【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：

以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為____________________________�；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

②沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

【答案】BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2 S2+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓

【解析】

重晶石(BaSO4)和焦炭粉混合在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)生成為BaS和CO，經(jīng)過還原料、浸出得到凈化的BaS溶液，再加入硫酸鋅反應(yīng)得到原料立德粉ZnSBaSO4，再經(jīng)過混料研細(xì)最終得成品。

①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇溶液和CO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C BaS+4CO↑�；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體即氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2；故答案為：BaSO4+4C BaS+4CO↑；CO+H2OCO2+H2。

②沉淀器中是BaS溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)生成ZnS·BaSO4，其反應(yīng)的離子方程式為S2+Ba2++Zn2++ SO42 = ZnS·BaSO4↓；故答案為：S2+Ba2++ Zn2+ + SO42=ZnS·BaSO4↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3�、�

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1 L，則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號(hào)稱“工業(yè)之母”。在中學(xué)化學(xué)教材中有多處涉及其應(yīng)用。

(1)利用濃硫酸配制稀硫酸

已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______；

現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；

(2)硫酸與無機(jī)物的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣時(shí)，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質(zhì)；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應(yīng)，若要你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗(yàn)出氣體產(chǎn)物的正確順序?yàn)?/span>______________________；

(3)硫酸在有機(jī)中的應(yīng)用

利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機(jī)物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質(zhì)、不飽和烴等。請(qǐng)寫出制取TNT的化學(xué)方程式________________________________________；請(qǐng)寫出用乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機(jī)物發(fā)生水解，請(qǐng)寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學(xué)式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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