給CH3COOH、C2H518OH和濃硫酸的混合物加熱，一段時間后，18O存在于（　�。�
A、只存在乙酸分子中
B、存在于乙酸乙酯、乙醇中
C、只存在于乙醇分子中
D、只存在于水分子中
考點：乙酸乙酯的制取
專題：有機反應
分析：羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．
解答： 解：乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．
故選B．
點評：本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
表  丙
化學方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095
Cl2+H2=2HCl2.6×1033
Br2+H2?2HBr1.9×1019
I2+H2?2HI8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.045mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表丙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價層電子對的空間構(gòu)型為
 

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�
A、單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B、金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣
C、中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A、塑料、橡膠、纖維都是有機高分子化合物
B、核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)相似
C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D、氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5×10-5m的細顆粒物）的大氣均具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列是幾種不同類型的漏斗（圖1），用途有差異．

①粗鹽提純用到的是（填序號，下同）
 
．
②用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
．
③實驗室制氫氣常用到
 
．
（2）在試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖2所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
①試管乙中盛放的溶液是
 
．
②②寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式
 
．
③實驗完成后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入
 
，目的是
 
．冷凝管的作用是
 
．
（2）圖2中冷凝水應從
 
口進．
（3）現(xiàn)設計分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3．已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液．請回答：
試劑b是
 
；分離方法③是
 
．
（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為制取乙酸乙酯的實驗裝置改進圖，請回答下列問題
（1）實驗原理的揭示：
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（酯化反應一般是放熱反應），請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 

②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？
若填“能”請寫出相應的化學方程式
 

若填“否“請寫現(xiàn)相應的原因：
 

（2）反應溫度的確定
實驗表明：合成乙酸乙酯溫度應控制在85℃左右為宜．請回答：
實驗溫度高于85℃不宜的原因（答兩點）：
 

（3）催化劑的選擇：
通過使用不同催化劑對反應時間的比較，可知NaHSO4?H2O催化效果比濃硫酸好．請說明NaHSO4?H2O作催化劑的優(yōu)點
 

（4）實驗裝置的比較：
①利用上述裝置把反應原料一次性投入到反應器中，加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，這種裝置與教材反應裝置相比較突出的優(yōu)點是：
 

②止水夾打開或關(guān)閉的順序是：先
 
K1，
 
K2，再
 
K1，
 
K2（填“打開”或“關(guān)閉”）
③自來水流方向是：進水管連接
 
端與
 
端（填“A”、“B”、“C”或“D”）
（5）酯層厚度的標定：
加熱回流一段時間后再蒸發(fā)產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預先向飽和碳酸鈉溶液中加入一滴
 
試液，現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c （H+）=10-13mol/L
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-13 mol/L
C、所加的燒堿溶液的pH=13.0
D、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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