18．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

分析 A．p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4；
B．p軌道上只有1個空軌道，應(yīng)含有2個電子；
C．最外層電子排布為1s2的為He，最外層電子排布為2s22p2的原子為C；
D．最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素．

解答 解：A．p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故A錯誤；
B．p軌道上只有1個空軌道，應(yīng)含有2個電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故B正確；
C．最外層電子排布為1s2的為He，最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故C錯誤；
D．最外層電子排布為3s2的原為Mg，最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，注意把握原子核外電子的排布特點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol 氫B．1 mol OC．1 mol 二氧化碳D．1 mol水

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16．一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同條件下，要想得到 a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能的是（　�。�
A．2 molSO2和1molO2B．2molSO2和2molO2
C．3molSO2和1.5molO2D．1molSO2、0.5molO2和1molSO3

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6．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

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13．下列有關(guān)實驗的操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．表面有黑色氧化銅的熱銅絲伸進乙醇中，銅絲會變成紫紅色
B．C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種異構(gòu)體的名稱是2，3-二甲基丙烷
C．有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氫氧化銅懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
D．切一小塊鈉投入到盛有約半試管乙醇的試管中，鈉在試管的底部會浮起，放出氣體后又回到試管底部，再重復(fù)前面的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe粉加入稀鹽酸中制取氫氣：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把m molC2H4跟n molH2混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　�。�
A．3m+nmolB．3m+$\frac{n}{2}$molC．$\frac{3m+3p+n}{2}$molD．$\frac{3m+n}{2-3p}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末測得剩余SO2是0.3mol，則 v（O2）（　　）
A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

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8．長征二號捆綁式火箭推進劑以肼（N2H4）作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol

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