下列說法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強

C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

 

C

【解析】pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液，醋酸濃度大得多，反應后，醋酸過量，溶液顯酸性，A錯；弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，其強堿鹽溶液的堿性越弱，B錯；氨水是弱堿，與鹽酸反應后呈中性時氨水應過量，C正確；含有MgCO3固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c(Mg2+)可能不等于c(CO32-)，且Ksp受溫度的影響，故D錯

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)___________________________________。

(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為因素主要是_______________________。

(3)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是____________________________。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(4)科學家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能__________________________________。

①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH ④加強植物蒸騰作用

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

(5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學措施是________。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

 

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符號)。

A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是( )

A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1

B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1

C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1

D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

 

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )

A．x＝y B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

 

(1)D原子結構示意圖為 _______ ，A在周期表中的位置為 。

(2)B和C形成的化合物的電子式為 。

(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。

(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。

a.比較兩種單質的顏色

b.比較兩種單質與H2化合的難易程度

c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

d.比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的化學式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X原子的質量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子物質的量為( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是( )

 

A.光照時，電流由X流向Y

B.光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl－ +2e－=Cl2↑

C.光照時，Cl－向Pt電極移動

D.光照時，電池總反應為：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

 

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