【題目】氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進一步用于生產(chǎn)鹽酸,主要過程如下:

1)其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應(yīng)采取的措施是____。合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%____

2)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙,然后往A試管內(nèi)加入鹽酸,試紙顯___色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯___色.最后向C試管中加入物質(zhì)___(填化學(xué)式),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是____

【答案】先通氫氣點燃,再通Cl2 100mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97mL以上即認為符合要求 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 紅色 藍色 H2O 證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色

【解析】

1)氯氣有毒,為保證氯氣完全反應(yīng),氫氣應(yīng)過量,則應(yīng)從外管通入氫氣,從內(nèi)管通入氯氣,故答案為:先通氫氣點燃,再通Cl2;

合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,100mL刻度瓶收集滿HCl氣體,置于水中,水升至97mL以上即認為符合要求;

2)氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3)鹽酸是一種酸,鹽酸溶液中的氫離子能使藍色石蕊試液變成紅色,氯化氫既不屬于酸也不屬于堿,不能能使藍色石蕊試紙變色,仍為藍色;

鹽酸能使藍色石蕊試紙變紅,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,氯化氫氣體和水能不能使藍色石蕊試紙變紅呢?通過B試管中實驗已經(jīng)排除了單獨的氯化氫氣體不能使藍色石蕊試紙變色,還需要進一步排除單獨的水也不能使使藍色石蕊試紙變色,要利用控制變量法向C試管中單獨加入水進行試驗,水的化學(xué)式為H2O。

故答為:紅色;藍色;H2O;證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答:

1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________

2)裝置B 的作用是__________________,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號)

①水 ②澄清石灰水

Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

3)裝置CD 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________。

4)實驗中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________

A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液

C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,都符合圖所示變化的反應(yīng)是

A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH< 0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0

D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2n表示電子層序數(shù)),若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n(n+1),n表示電子層數(shù),該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同,回答下列問題:

1X星球上的質(zhì)子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為___個;

2X星球上的質(zhì)子數(shù)為9的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,該元素屬于___元素(填“金屬”或“非金屬”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個密閉容器中進行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2

D. 若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,所發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產(chǎn)物是______________,實驗室用__________________________檢驗該物質(zhì)。

(2)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42,該試劑可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)為有效除去Ca2+Mg2+、SO42,加入試劑的合理順序為__________________。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、MW為五種短周期元素,X、YZ是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準狀況下的密度為0.76 g·L1;W的質(zhì)子數(shù)是X、YZM四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. X、YZ、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,不正確的是( )

A. 新制的氯水中,溶質(zhì)既有分子又有離子

B. 新制的氯水是無色透明的液體,有酸性和漂白性

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強

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