【題目】一定溫度下，將1mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是

A. Cl2的體積分數(shù)增大 B. PCl5的分解率增大

C. a = 0.8 D. a > 0.8

【答案】D

【解析】

A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當于壓強增大，平衡逆移，Cl2的體積分數(shù)減少，故A錯誤；

B.由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯誤；

C.再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯誤；

D.再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，若平衡不移動， PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應大于0.8mol，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2＋、SO42-、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應，欲檢驗濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應），試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中　　　　 B.潔凈紙片上　　　 C.托盤上

（2）滴定時，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學選用酚酞做指示劑，如何判斷達到滴定終點：_______________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。

滴定次數(shù)

待測溶液

體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

10.50

第二次

10.00

4.10

14.00

第三次

10.00

2.50

14.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______________。

②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。

③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。

（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，其化學式是_______。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是_______。（填化學式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的

A

向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

檢驗溶液中有

B

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下，

C

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于

D

將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗氣體產(chǎn)物中的存在

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a→c 過程中水的電離程度始終增大

B. b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時， 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

物質(zhì)

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標準燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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