常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、與苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B、石蕊變紅的溶液呈酸性，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C、＝0.1 mol·L－1即c(OH-)=0.1 mol·L－1，溶液呈堿性，離子可以大量共存，正確；D、H2SO3與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CH3COO－+H+= CH3COOH，離子不能大量共存。

考點(diǎn)： 離子共存

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（        ）

A、PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②

B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)

C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

D、 CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

 

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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

 

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