13．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B．質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

分析 A、0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+的濃度相同；
B、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成；
C、標(biāo)準(zhǔn)下三氧化硫是固體；
D、鹽酸對水的電離起抑制作用，而氯化鋁對水的電離起促進(jìn)作用．

解答 解：A、0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+的濃度相同，但兩者的體積不知，所以溶液中的Na+離子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；
B、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成，所以質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目相等，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)下三氧化硫是固體，氣體摩爾體積不知，所以無法求分子數(shù)目，故C錯誤；
D、鹽酸對水的電離起抑制作用，而氯化鋁對水的電離起促進(jìn)作用，所以由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目不等，前者小于后者，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，涉及物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的構(gòu)成，物質(zhì)的狀態(tài)和電離平衡的影響因素，綜合性但比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的實驗流程如圖：

已知：25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSHgS
溶度積5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54
25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH2.77.68.3
完全沉淀的pH3.79.79.8
（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是加快浸取時的反應(yīng)速率；浸取時生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）濾渣I的成分為MnO2、C和HgS（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填數(shù)值）．
（4）“氧化”時的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為．
（5）中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH＜8.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．摩爾是（　�。�
A．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位B．國際單位制的一個基本物理量
C．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫晶體含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol/L的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
B．為防止臭氧空洞的擴(kuò)大，聯(lián)合國環(huán)保組織要求各國大量減少CO2的工業(yè)排放量
C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
D．為了防止中秋月餅等富含脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可以包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基丁烷 ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程為．
（3）有機(jī)物D中總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：3：3 ．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）E的同分異構(gòu)體（含苯環(huán)）總共有4  種，寫出一種同時滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
要求：①屬于芳香族化合物．②不能與金屬Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．（常溫下）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L-元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．Na2O2可用作供氧劑
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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