【題目】可逆反應:3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同條件下的反應速率分別為:

(1)v(A)=0.6molL-1min-1 (2) v(B)=0.007 molL-1S-1

(3)v(C)=0.4 molL-1min-1 (4) v(D)=0.80 molL-1min-1

此反應在不同條件下進行最快的是 ( )

A.(1) B.(2) C.(3) D.(4

【答案】B

【解析】

試題分析:比較反應速率時,一看單位,若單位不同,需換算單位;二看物質(zhì),若是用不同物質(zhì)表示的反應速率,需要換算到用同種物質(zhì)表示的反應速率。四種條件下的反應速率可全部轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示的反應速率,原理是:不同物質(zhì)表示的化學反應速率,其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比。(1)v(B)= 0.2molL-1min-1;(2)v(B)= 0.42molL-1min-1;(3)v(B)= 0.2molL-1min-1;(4)v(B)= 0.4molL-1min-1。此反應在不同條件下進行最快的是(2),故答案B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應,又是 反應(填放熱吸熱,實驗室可將該反應設(shè)計成原電池,應采用 作為負極材料,正極的電極反應式為 ,若有1mol電子流過導線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。

II某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ;

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9= ;

②該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。700℃時反應的化學方程式為_________________________________。

(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如右圖。

b為電源的________(填“正極”或“負極”)

寫出電極c發(fā)生的電極反應式: __________ ______、 __________________ ______。

3電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究:

某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO1 mol H2,達到平衡時容器體積為2 L,且含有0.4 mol CH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)值為________,此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體,則此平衡將________(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。

4 已知:

若甲醇的燃燒熱為ΔH3,試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)2H2(g) CH3OH(l)的ΔH

則ΔH______ ____

5利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示,若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題:

1水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是_______________________。

2水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________

3硬度為的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為________。

43中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3_______g。

5如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極。

隔膜A________(”)離子交換膜;

某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化,當?shù)ぷ魍瓿珊螅?/span>A、B、C三室中所得溶液(或液體)pH分別為pHa、pHbpHc,則其大小順序為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:

回答下列問題:

1SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ;該反應的平衡常數(shù)的表達式是 。

2工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=9。如果反應開始時,在2L的密閉容器中充入COH2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1

3為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中CO、NOCxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。

已知:N2O2生成NO的反應是吸熱反應。請解釋:

隨空/燃比增大,COCxHy的含量減少的原因是 。

當空/燃比達到15后,NO減少的原因可能是

4一定條件下H2CO合成CH3OH,CH3OH再轉(zhuǎn)化成為CH3OCH3,轉(zhuǎn)化的熱化學反應方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

250℃、壓強不變的密閉容器中,加入2molCH3OH,一段時間后上述反應達平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH30.2mol H2O,一段時間后上述反應達平衡,體系的熱效應為 .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年10月5日,從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下:

已知:羰基H可發(fā)生反應

回答下列問題:

1青蒿素的含氧官能團名稱: 和過氧基;

2寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式 ;

3反應B→C,實際上可看作兩步進行,依次發(fā)生的反應類型是 ;

4寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖;無機試劑任用,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHH2CCH2H2C BrCH2 Br

。

5寫出E發(fā)生水解反應的化學方程式 。

6寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應,生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn);卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,經(jīng)振蕩,未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成,其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。

Ⅱ.濃硫酸具有氧化性,不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對硫酸氧化性的影響,某學習小組進行了如下探究:稱取一定量無銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量,設(shè)計如下三種方案:

方案①:取V mL(標準狀況)氣體Y通入足量水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體m g。

方案②:向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氣體Y,之后取出20.00 ml溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中加適量水稀釋,用濃度為0.100 mol/L的KHC2O4標準液進行滴定,最終消耗標準液10.00ml。

(1)方案①中“適當操作”是指 (填操作名稱);檢驗所得固體是否洗滌干凈的操作為 ;

(2)已知室溫下,0.1mol/L 的KHC2O4溶液中,c(C2O42 )>c(H2C2O4)。在方案②中,滴定操作過程中標準液應裝在 (填儀器名稱);滴定至終點的現(xiàn)象為 ;

(3)根據(jù)方案②計算氣體YSO2的物質(zhì)的量分數(shù)為 ;

Ⅲ.分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,某同學認為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置檢驗其中的雜質(zhì)氣體(夾持裝置已略去)。

(1)儀器D的名稱是 ;B中試劑的作用是 ;

2)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象:________________________________。

3)根據(jù)“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍色”確認氣體Y中是否有氫氣,你認為是否合理?______(填“合理”或“不合理”),簡述理由:___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯,

已知:

(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______,導管B除了導氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下” ),分液后用______(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是________________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________℃左右。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。

1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、

2)請你推測長直導管b的作用: ____ 。

3)請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?

。

4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成,

此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于: 。(填有機反應類型)

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