Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為 。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Answer 1

【答案】（1）0.6mol·(L·min)-1 ；（2）3；（3）2:1；（4）BC（全對才給分）。

【解析】

試題分析：（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為v(C)=△c÷△t= 1.2mol/L÷2min= 0.6mol/(L·min)；（2）在2min內(nèi)C的物質的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質的物質的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B): △n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3,由于物質反應時是按照方程式中系數(shù)關系進行反應是，所以C的系數(shù)x=3；（3）根據(jù)方程式可知A、B兩種物質發(fā)生反應時物質的量的比是2:1，由于B反應的物質的量是0.8mol，所以A反應的物質的量是1.6mol，反應開始時二者的物質的量相對，所以A的轉化率與B的轉化率之比等于二者反應的物質的量的比，為2:1；（4）A．該反應是反應前后氣體體積相等的反應，任何時刻氣體的物質的量都不變，則不能判斷反應是否達到平衡，錯誤；B．該反應是反應前后氣體的質量改變的反應，由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；C．該反應反應前后氣體的質量改變，氣體的物質的量不變，若氣體平均相對分子質量不再變化，則氣體的密度也不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確；D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1，表明反應正向進行，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，錯誤。