【題目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下:
回答下列問題:
(1)元素③~⑤中,原子半徑最大的是______________(填元素符號)。
(2)元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是______(填化學(xué)式)。
(3)元素②與③形成的化合物(原子個數(shù)比為1:2)中含有的化學(xué)鍵類型為________。
(4)常溫下,少量元素④的單質(zhì)可溶于______________(填序號)。
a、元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中
b、元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中
c、元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中
【答案】 Na H2O 離子鍵 b
【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑤分別是N、O、Na、Al、S。則
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則元素③~⑤中原子半徑最大的是Na。(2)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是H2O。(3)元素②與③形成的化合物(原子個數(shù)比為1:2)是氧化鈉,其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵。(4)a、元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是濃硝酸,常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,不能溶解,a錯誤;b、元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是氫氧化鈉,常溫下鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中,b正確;c、元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是濃硫酸,常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,不能溶解,c錯誤,答案選b。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子:①BF3、②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號):
(1)存在極性鍵的非極性分子是__________;
(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________;
(3)只存在σ鍵的微粒是__________, 存在π鍵的微粒是__________,
(4)空間構(gòu)型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
(1)N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:_______________,
(2)NH2-的電子式為__________________________,
(3)寫出二種與N3-等電子體的微粒化學(xué)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為 。其合成路線如下圖:
已知:
回答下列問題:
(1)B的名稱是_________________,C中官能團的名稱是________________________。
(2)A→D的反應(yīng)類型為________________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多14,則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有_________種,寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。
(1)Ga的原子序數(shù)為______。
(2)半導(dǎo)體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的,該過程中每生成3molH2時,就會放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。
②反應(yīng)的化學(xué)平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達正確的是_____(填字母代號).
A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉(zhuǎn)化率
C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示:
已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①X為電源的_____極,電解精煉稼時陽極泥的成分是__________;
②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應(yīng)方程式:陽極_________;陰極_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑,加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標準狀況下收集11.2 L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是
A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品,可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成,某同學(xué)為確定其組成,進行如下實驗(所加試劑均為過量)。請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是___________。
(2)生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。
(3)純凈物E是____________(填化學(xué)式,下同)。
(4)通過以上實驗,確定該藥品中一定含有______________,可能含有_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機樣品3.0 g完全燃燒,將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中,石灰水共增重6.2 g,經(jīng)過濾得到10 g 沉淀。該有機樣品的組成可能是(括號內(nèi)給出的是有機物的分子式)
A. 葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11) B. 醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2)
C. 乙醇與甲醛(CH2O) D. 二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作錯誤的是
A. 用藥匙取用少量Na2SO4固體
B. 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液
C. 用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿
D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下(T2> Tl),在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達到平衡,下列說法正確的是
A. 達到平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為1:2
B. 達到平衡時,容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%
C. 達到平衡時,容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若溫度為Tl,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
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