【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
(1)實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是__________。
(2)分離出試管B中油狀液體用到的主要儀器是_________________。
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯是可逆反應(yīng)。請根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識寫出一種增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________。
(4)工業(yè)上用CH2=CH2和乙酸直接反應(yīng)獲得乙酸乙酯
①其反應(yīng)類型是____。
②與實(shí)驗(yàn)室制法相比,工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
【答案】除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 分液漏斗 加大乙醇的量或者使生成物水的量減少 加成反應(yīng) 副產(chǎn)物少,原子利用率高,環(huán)境友好
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因:除去乙酸和乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分層析出,便于分離;
(2)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,則混合液分層,可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來;
(3)依據(jù)勒夏特列原理分析;
(4)工業(yè)上用CH2=CH2和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)獲得乙酸乙酯,沒有副產(chǎn)物,原子利用率100%,據(jù)此分析解答。
(1)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,乙醇與水混溶,乙酸能被碳酸鈉吸收,易于除去雜質(zhì);
(2)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,則混合液分層,可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來,故分離出試管B中油狀液體用到的主要儀器是分液漏斗;
(3)由于乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯是可逆反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可以通過加大乙醇的量或者使生成物水的量減少;
(4)①根據(jù)反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)可知,乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙酸乙酯,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
②因該反應(yīng)為加成反應(yīng),生成物只有一種,沒有副產(chǎn)物,與實(shí)驗(yàn)室制法相比,工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物少,原子利用率高,環(huán)境友好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題。
(1)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。
①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦
A.屬于酯的是__;(填序號,下同)
B.屬于酮的是__;
(2)下列各組物質(zhì):
①O2和O3;②乙醇和甲醚;③淀粉和纖維素;④苯和甲苯;⑤和;⑥和;⑦CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是__;(填序號,下同)
B.屬于同一種物質(zhì)的是__。
(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68LCO2和7.2gH2O;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖所示的質(zhì)譜圖,由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是__,有機(jī)物A的分子式為__。
③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個(gè)峰,且四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2∶3,則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗稱草酸結(jié)構(gòu)簡式為,可簡寫為,它是一種重要的化工原料.常溫下的、、溶液的pH如表所示.
pH |
填空:
寫出的電離方程式______.
溶液顯酸性的原因是______;向的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______.
a.
與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式______;又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是______.
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示:兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL溶液和4mL酸性溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/span>______,但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色,推測原因______.
已知草酸受熱分解的化學(xué)方程式為:,寫出在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案:
下列分析正確的是
A.若m1>m2時(shí),則混合物M中一定含有Al2O3
B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固體B既可能使純凈物,又可能是混合物
D.要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖,發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是( )
A.a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體
C.ClO2發(fā)生器中的還原反應(yīng)為:2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
D.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體,轉(zhuǎn)移2mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)中藥肉桂中含有有機(jī)物A,其球棍模型為(分子中只含有C、H、O)。則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式:____________,分子中含有的官能團(tuán)名稱是____________。
(2)按系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名:_________________。
(3)a、苯酚;b苯甲醇;c、苯甲酸;d、碳酸 四種物質(zhì)均含有羥基
①寫出羥基的電子式___________;
②寫出苯酚的電離方程式________________;
③上述4種物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________(填字母)。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①乙炔與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下反應(yīng)生成乙烷_________________。
②甲苯制TNT_____________________。
③乳酸在一定條件下生成聚乳酸________________________。
④2分子甘氨酸脫去2分子水_______________________。
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。
(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。
①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K(如圖),其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子,與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同,則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。
(3)碳也可形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。
②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。
③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因________________________________。
(4)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列填空:
(1)有下列分子或離子:①CS2,②PCl3,③H2S,④CH2O,⑤H3O+,⑥NH4+,⑦BF3,⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號,下同);粒子的立體構(gòu)型為V形的有________;粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________;粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____;粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。
(2)俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形,但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°;C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°,解釋其原因:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3顯酸性,NaHCO3溶液顯堿性,現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是( )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+ c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
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