10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2CO3約含有6.02×1023個(gè)Na2CO3分子
B．2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的電子數(shù)為10NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

分析 A．碳酸鈉為離子晶體；
B．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，結(jié)合1個(gè)甲烷10個(gè)電子解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．碳酸鈉為離子晶體，不含分子，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的電子數(shù)為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×10×NA=10NA，故C正確；
D．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無(wú)法計(jì)算溶液中微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量相關(guān)概念及計(jì)算，明確摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度定義，熟悉相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　　）
A．NO：0.001 mol•L-1B．H2O：0.002 mol•L-1
C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.001 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測(cè)定通常狀況（20℃，101kPa）下的氣體摩爾體積．?dāng)M選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、E、D、G．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，開(kāi)始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中，
一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中，其原因是鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氣體且放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量銅，則所測(cè)得的Vm將無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸反應(yīng)；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的詩(shī)《石灰吟》，回答問(wèn)題：
千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩(shī)蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)，詩(shī)中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2懸濁液  ⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）請(qǐng)從化學(xué)視角分析詩(shī)句中主要物質(zhì)所發(fā)生的系列變化，未涉及反應(yīng)類(lèi)型有A；
A．氧化還原反應(yīng)           B．化合反應(yīng)          C．分解反應(yīng)
（3）碳酸鈣在工業(yè)上用途甚廣，下列工業(yè)生產(chǎn)中用石灰石作為原料的是A；
①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大氣污染源之一是燃燒含硫的煤產(chǎn)生SO2，為此，可把碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4；
（5）零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于  堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說(shuō)明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（6）某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖：


①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是NH4+；
檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•s）D．v（B）=0.9mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同
B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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