Question

已知25℃時，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10�，F向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液

中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是            (　   　)

A．25℃時，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1     B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產生                  D．該體系中HF與CaCl₂反應產生沉淀

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：現向lL0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，則此時c（F^－）×c（H⁺）/c（HF）＝3.6×10^-4，所以c（F^－）＝c（H^＋）＝mol/L。由于c（Ca^2＋）＝0.1mol·L^－1，則此時c（F^－）×c（F^－）×c（Ca^2＋）＝3.6×10^－6＞1.46×10^－10，所以必然會析出CaF₂，D正確，A和C不正確。溶度積常數和濃度沒有關系，只與溫度有關系，B不正確，答案選D。

考點：考查溶度積常數、電離常數的有關計算和判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，綜合性強，有利于培養(yǎng)學生的嚴謹的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有助于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率和學習積極性。