精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH-)濃度是


  1. A.
    0.02mol/L
  2. B.
    5×10-13mol/L
  3. C.
    1×10-7mol/L
  4. D.
    1×10-12mol/L
B
試題分析：氫氧化鋇是二元強堿，抑制水的電離。溶液中OH－的濃度是0.02mol/L，則溶液中氫離子的濃度是5×10－13mol/L，所以由水電離出的OH－的濃度就是1×10－12mol/L，答案選B。
考點：考查水的電離以及pH、水的離子積常數(shù)的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生的靈活應變能力。該題的關鍵是明確堿溶液中水電離出的OH－的濃度就等于溶液中氫離子的，然后結合題意列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

   （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

     ①                                                  ；

②                                                  ；

③                                                  。

（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是        ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年海南省嘉積中學高二上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是       ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年海南省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

   （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

     ①                                                   ；

②                                                   ；

③                                                   。

（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是        ，濃度為0.002 mol/L的是        ；             和                兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案