【題目】1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
陽(yáng)離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
(1)向該溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。
(2)根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計(jì)算a=_______________mL
(3)經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I-) | x mol(x≠0) | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。
③x=_________________mol
【答案】H+ Al3+ NH4+20/3(或者6.7)5Cl2+8I-+2Br-===4I2+10Cl-+Br210∶15∶40.15
【解析】
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0,故一定含有H+,那么一定不能含有CO32-、AlO2-,1-3段生成沉淀,且沉淀在6-a段全部溶解,故溶液中一定含有Al3+,一定不能含有Mg2+、Fe2+、Fe3+,3-6段出現(xiàn)沉淀不減少,但是消耗NaOH溶液,故一定含有NH4+.
(1)由上述分析可以知道,一定存在H+ 、Al3+、 NH4+;
(2)由離子反應(yīng)方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,即生成氫氧化鋁沉淀需要的氫氧化鈉是沉淀溶解需要?dú)溲趸c的3倍,即3-1=3(a-6),解得a= 20/3;
(3)2.8 L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯氣時(shí)溶液中有I-,所以Br-沒(méi)有參加反應(yīng),所以溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來(lái)溶液中存在的,Cl原子守恒得原來(lái)n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol;
5.6 L氯氣的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,通入0.25mol氯氣時(shí)溶液中沒(méi)有I-,則碘離子完全反應(yīng),且n(Br-)=1.4mol,,說(shuō)明有0.1mol溴離子參加反應(yīng),則碘離子完全反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol=0.4mol.
①根據(jù)以上分析知,當(dāng)通入氯氣的體積為5.6 L時(shí),有碘離子和氯氣反應(yīng)、溴離子與氯氣反應(yīng),且兩者的反應(yīng)比例為4:1,所以溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Cl2+8I-+2Br-===4I2+10Cl-+Br2;
②通過(guò)以上分析知,n(Cl-)=1mol、n(Br-)=1.5mol、n(I-)=0.4mol,溶液體積相同,其物質(zhì)的量之比等于濃度之比,原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1.5:4=10∶15∶4;
③2.8 L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯氣消耗I-的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol,原溶液中I-的物質(zhì)的量為0.4mol,所以x=0.4mol-0.25mol=0.15mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題:
(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=________。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它們?cè)谒械娜芙饬?/span>________較大。
(3)在某含鎘廢水中加人Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí),水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程圖中,調(diào)節(jié)pH時(shí),加入的試劑X可以是________(填序號(hào))
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH應(yīng)調(diào)整到_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )
A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品
(1)已知:25℃時(shí),亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×104 | Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012 |
①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>”“<”或“=”)。
②25℃時(shí),NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=____(保留三位有效數(shù)字)。
③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為:________________________________
(2)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;
反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1;
反應(yīng)III:H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
則反應(yīng)IV:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)T1℃時(shí),向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30 g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______________。
②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是
A. 裝置中電流移動(dòng)的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極
B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,鐵電極附近溶液顯紅色
C. 若M為CuSO4溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅
D. 若將電源反接,M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長(zhǎng)時(shí)間保持白色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價(jià)兩種常見(jiàn)化合價(jià)
B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>d
D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)
(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
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